Химия: текущий контроль (контрольные работы)

ПОРТАЛ ДИСТАНЦИОННОГО ОБРАЗОВАНИЯ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Химия: текущий контроль (контрольные работы)

 

Скачайте тексты контрольных работ. Контрольная работа выполняется в БЛАНКЕ ОТВЕТОВ.

 

Текущий контроль обучающихся по школьному курсу химии

Бланк ответов текущего контроля обучающихся по школьному курсу химии

 

 

 

Текущий контроль по учебной дисциплине «Химия»

Вариант 1

 

Часть1.

А1. К какому типу относится следующая химическая реакция?

2Na + Cl2 = 2NaCl

1)      реакция замещения;

3)      реакция разложения;

2)      реакция соединения;

4)      реакция обмена.

 

А2. Какой химический элемент имеет заряд ядра атома +47?

1)      Na

3)      Pb

2)      Ag

4)      Sn

 

А3. Какова формула высшего оксида I группы элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?

1) R2O5;

3) RO;    

2) RO2;

4) R2O.

 

А4. Каков количественный и качественный состав моле­кулы нитрата бария Ba(NO3)2?

1) 1 атом бария, 1 атом азота, 3 атома кислорода;

2) 1 атом бария, 1 атом азота, 5 атомов кисло­рода;

3) 1 атом бария, 2 атома азота, 6 атомов кисло­рода;

4) 1 атом бария, 1 атом азота, 6 атомов кислорода.

 

А5. Какова относительная молекулярная масса молекулы Н2СгO4?

1) 117;                    

3) 101,5;

2) 118;

4) 69.

 

А6. Какова валентность хлора?

1) II;

3) VI;

2) III;

4) VII.

 

А7. К какому классу неорганических соединений относится химическое вещество SO3?

1) оксиды;

3) кислоты;

2) основания;

4) соли.

 

А8. Какую молярную массу имеет гидроксид кальция Ca(OH)2?

1) 68 г/моль;

3) 79 г/моль;

2) 74 г/моль;

4) 84 г/моль.

 

 

Часть2.

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Хлорид натрия

Б. Нитрат кальция

В. Сульфат меди

Г. Гидроксид цинка

 

 

1) Zn(OH)2

2) CuSO4

3) KOH

4) Ca(NO3)2

5) NaCl

6) ZnO

 

 

Часть 3.

С1. а) Какая масса сульфата цинка образуется в химической реакции взаимодействия 40 г. серной кислоты и цинка? б) Какой газ выделяется в данной химической реакции? в) К какому типу реакции относится данная химическая реакция?

 

С2.  а) дайте характеристику соляной кислоты: формула, наличие кислорода, рас­творимость, валентность химических элементов, образующих кислоту, соответствующий оксид, молярная масса; б) вычислите массу вещества, соответствующее 10 моль соляной кислоты; в) напишите химические реакции взаимодействия соляной кислоты с металлом и основным оксидом.

 

Текущий контроль по учебной дисциплине «Химия»

Вариант 2

 

Часть 1.

А1. К какому типу относится следующая химическая реакция?

Cu + 2HCl = CuCl2 + H2^

1) реакция замещения;

3) реакция разложения;

2) реакция соединения;

4) реакция обмена.

 

А2. Какой химический элемент имеет заряд ядра атома +20?

1) К

3) Са

2) Ве

4) Р

 

А3. Какова формула высшего оксида IV группы элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?

1) R2O;

3) RO3;    

2) RO2;

4) RO.

 

А4. Каков количественный и качественный состав моле­кулы гидросульфата цинка ZnSО4)2?

1) 1 атом цинка, 1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода;

2) 1 атом цинка, 2 атома водорода, 2 атома серы, 8 атомов кислорода;

3) 1 атом цинка, 2 атома водорода, 2 атома серы, 4 атома кислорода;

4) 1 атом цинка, 1 атом водорода, 1 атом серы, 8 атомов кислорода.

 

А5. Какова относительная молекулярная масса молекулы Н2SO4?

1) 98;                    

3) 100;

2) 116;

4) 94.

 

А6. Какова валентность кремния?

1) II;

3) V;

2) IV;

4) VI.

 

А7. К какому классу неорганических соединений относится химическое вещество LiNO3?

1) оксиды;

3) кислоты;

2) основания;

4) соли.

 

А8. Какую молярную массу имеет сульфат меди CuSO4?

1) 144,5 г/моль;

3) 154,5 г/моль;

2) 149,5 г/моль;

4) 159,5 г/моль.

 

 

Часть 2.

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Оксид углерода (IV)

Б. Хлороводород

В. Фосфат магния

Г. Гидроксид натрия

 

 

1) NaОH

2) CO

3) HCl

4) CO2

5) Mg3(PO4)2

6) H3PO4

 

 

Часть 3.

С1. а) Какая масса хлорида натрия образуется в реакции нейтрализации с участием 120 г. соляной кислоты? б) Определите второе вещество, вступившее в химическую реакцию? в) Почему данная реакция называется реакцией нейтрализации? К какому типу реакции относится данная химическая реакция?

 

С2. а) дайте характеристику серной кислоты: формула, наличие кислорода, рас­творимость, валентность химических элементов, образующих кислоту, соответствующий оксид, молярная масса; б) вычислите массу вещества, соответствующее 5 моль серной кислоты; в) напишите химические реакции взаимодействия серной кислоты с металлом и основным оксидом.

 

Текущий контроль по учебной дисциплине «Химия»

Вариант 3

 

Часть 1.

А1. К какому типу относится следующая химическая реакция?

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2v + K2SO4

1)      реакция замещения;

3)      реакция разложения;

2)      реакция соединения;

4)      реакция обмена.

 

А2. Каков заряд ядра атома меди?

1) +29;

3) +30;    

2) +35;

4) +25.

 

А3. Какова формула высшего оксида VII группы элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?

1) R2O7;

3) R2O5;    

2) RO;

4) RO3.

 

А4. Каков количественный и качественный состав моле­кулы гидрокарбоната кальция Са(НСО3)2?

1) 1 атом водорода, 1 атом углерода, 3 атома кислорода, 1 атом кальция;

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 6 атомов кисло­рода, 1 атом калия;

3) 2 атома водорода, 2 атома углерода, 6 атомов кисло­рода, 1 атом кальция;

4) 5 атомов кислорода, 3 атома углерода, 3 атома водо­рода, 1 атом кальция.

 

А5. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2Н2O4?

1) 130;

3) 90;

2) 29;

4) 49.

 

А6. Какова валентность цинка?

1) II;

3) IV;

2) III;

4) V.

 

А7. К какому классу неорганических соединений относится химическое вещество HClO3?

1) оксиды;

3) кислоты;

2) основания;

4) соли.

 

А8. Какую молярную массу имеет гидроксид калия KOH?

1) 52 г/моль;

3) 58 г/моль;

2) 56 г/моль;

4) 60 г/моль.

 

 

Часть 2.

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Азотная кислота

Б. Оксид углерода (II)

В. Бромоводород

Г. Гидроксид железа

 

 

1) СО2

2) Fe(OH)3

3) СO

4) HBr

5) HNO3

6) KNO3

 

Часть 3.

С1. а) Какой объем водорода выделяется в химической реакции взаимодействия 69 г. натрия и соляной кислоты? б) Какое второе вещество является продуктом данной химической реакции? в) К какому типу реакции относится данная химическая реакция?

 

С2. а) дайте характеристику азотной кислоты: формула, наличие кислорода, рас­творимость, валентность химических элементов, образующих кислоту, соответствующий оксид, молярная масса; б) вычислите массу вещества, соответствующее 3 моль азотной кислоты; в) напишите химические реакции взаимодействия азотной кислоты с металлом и основным оксидом.




Комментарии



Оставьте комментарий
Фамилия, имя, отчество
Ваш e-mail
Ваш статус
Ваш комментарий
Код:
Дата последнего обновления страницы 28.11.2017
Сайт создан по технологии «Конструктор сайтов e-Publish»